题目内容
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________．
(2)反应中氧化剂是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为________．
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．
答案：
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g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO？溶液．
□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O