题目内容

9．下列叙述错误的是（　　）
A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

分析 A．阴阳离子之间的相互作用称为离子键；
B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；
C．最外层只有一个电子的元素可能为H、Li、Na、K等；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．

解答 解：A．阴阳离子之间的相互作用，即带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用包含吸引力、排斥力，故A正确；
B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如AlCl3，故B正确；
C．最外层只有一个电子的元素可能为H、Li、Na、K等，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键，可能是共价键，故C正确；
D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子键、化合物与化学键的关系等知识点，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．水滑石（LDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学拟用如图流程制备镁铝水滑石．

（1）过滤步骤中玻璃棒的作用是引流，洗涤步骤的操作方法是把沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作三次；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1混合溶液，则配制时，需称取NaOH固体的质量为32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）对上述制得的水滑石样品进行化学分析，设水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均为正整数），取制得的样品[含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol]，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解．则消耗盐酸的体积至少为0.2a+0.3bL（用含字母的代数式表示）
20．（1）2.5mol Ba（OH） 2中含有2.5NA 个Ba 2+，含有5NA 个OH -，2.5mol Ba（OH） 2的质量是427.5g．
（2）483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个．
17．根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
4．常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6．电池工作时如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．该电池放电时A为负极
B．该电池放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe?═LiCoO2
C．该电池充电时阳极质量减轻
D．该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe-═LixC6
14．某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：
Ba（OH）2（ml）溶液中的总离子浓度（mol/L）
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
请根据上述题意，回答下列问题：
（1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有关该实验现象的说法正确的是A
A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
（3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3D．Br-+H2O?HBr+OH-
18．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）
A．15N与14N互为同位素
B．13C与C60互为同素异形体
C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等
D．15N的核外电子数与中子数相同
19．含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-0.25mol．

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