在25ºC时.某氯化铵溶液的pH=4.下列说法中不正确的是: A.溶液中c(H+)>c(OH-).且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2 B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：

A.溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，且K_w=c(H⁺).c(OH^－)=1×10^－¹⁴mol²/L²

B.由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-4mol/L^-1

C.溶液中c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D.此溶液中由水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)

【答案】

A

【解析】

练习册系列答案

双基过关堂堂练系列答案

双基优化训练系列答案

期末预测卷系列答案

初中同步优化测控练习决胜中考系列答案

初中物理实验系列答案

同步练习上海科学技术出版社系列答案

全程夺冠中考突破系列答案

自能自测示范卷系列答案

学练案自主读本系列答案

初中学生学业考试手册系列答案

相关题目

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。理由为。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

其分子属于（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是。

(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X与硫元素形成的化合物的电子式为
（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。理由为     。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
其分子属于                    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                             。

在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。

（1）X位于元素周期表的位置，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。理由为。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

其分子属于（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是。