Question

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：Z＞R＞W
• B、X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构
• C、气态氢化物的稳定性：H_mW＞H_nR
• D、Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z₂Y中Y的化合价为-2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，以此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z₂Y中Y的化合价为-2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B．X₂W₆分子为C₂Cl₆，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价确定元素可能存在的族．