题目内容
17．下列化学键类型相同晶体类型也相同的是（ ）| A． | 晶体SiO2与干冰 | B． | NaCl与HCl | C． | 金刚石和C60 | D． | NH4Cl与NaOH |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键．
解答 解：A．SiO2是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，所以晶体类型不同，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，氯化氢为分子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．金刚石属于原子晶体，足球烯都只含有共价键，且为分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D．氯化铵为离子晶体，含有离子键和共价键，氢氧化钠为离子晶体，含有共价键和离子键，符合题意，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
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8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$ | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| C． | 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA | |
| D． | 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
5．由2-氯丙烷制得少量
需要经过下列几步反应（ ）
需要经过下列几步反应（ ）| A． | 加成 消去 取代 | B． | 消去 加成 水解 | C． | 取代 消去 加成 | D． | 消去 加成 消去 |
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学方程式为：
2．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
| A． | 正极和负极必须是金属 | |
| B． | 原电池是把化学能转化成电能的装置 | |
| C． | 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 | |
| D． | 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成 |
9．在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（ ）
| A． | Na、Fe、Al | B． | Na、K、Zn | C． | Fe、Cu、Ag | D． | Na、Ca、K |
6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 | |
| B． | 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 | |
| D． | 醋酸和水，甲苯和水，己烷和水 |
7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子结构示意图
．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式回答）
（4）③元素所形成单质的结构式为N≡N．
（5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为离子键．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
．（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式回答）
（4）③元素所形成单质的结构式为N≡N．
（5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为离子键．