Question

某元素的最高价氧化物为R₂O₅，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1．试推断：

(1)该元素的名称是________，元素符号是________．

(2)该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期的其他元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较应为________．(写化学式)

(3)预测该元素氢化物与HCl反应后的产物可能为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)磷,P;(2)HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3;(3)PH4Cl 　　【巧解导析】因最高价氧化物为R2O5，故氢化物为RH3．＝8.82%，R＝31，因为质子数等于电子数，故质子数为(31－1)÷2＝15．所以R为15号磷元素，其最高价氧化物为P2O5，位于第三周期，氢化物为PH3，性质应与NH3相似，与HCl反应生成PH4Cl．

提示：

【巧解点悟】解答此题要弄清主族元素的最高正价和负价绝对值的和等于8．由正价确定负价进而写出氢化物的化学式，求出原子量，由质子数确定元素种类，最后根据周期性解答有关问题．