Question

(12分)【化学——物质结构与性质】铜及其化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：

（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有 种。Cu+的电子排布式是 。

（2）配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒间的作用力类型有 ；H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）EDTA()也可以与铜离子形成配合物。其中碳原子轨道的杂化类型为 。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，

其中C1-的配位数(即与C1-最近距离的Cu+的个数)为 。

Answer 1

（12分）（1）3种（2分） 1s22s22p63s23p63d10

（2）配位键、极性共价键（2分） N>O>H（2分）;（3）sp2、sp3 （2分） （4）4（2分）

【解析】

试题分析：（1）Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有K、Cr、Cu3种。Cu+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；（2）配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒间的作用力类型有配位体内的极性共价键、及配位体与Cu2+之间的配位键；一般情况下，元素的非金属性越强，其电负性就越大，但是当原子核外的电子处于白轨道的半充满、全充满或全空时是稳定的状态，失去电子较难，电离能较大，由于N原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>H，（3）中C原子的杂化方式有sp2、sp3杂化两种方式；（4）在CuCl的晶胞结构中，与Cl-最近的Cu+的个数是4个，与Cu+距离最近的Cl-的个数是4个，即C1-的配位为4。

考点：考查原子核外电子排布式、络离子的结构、化学键的类型、原子的杂化、元素第一电离能的比较、晶体中微粒的配位数的确定的知识。