题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
| B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ |
| C、CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个 |
| D、离子晶体中一定只含有离子键 |
考点：原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．元素化合价绝对值+元素原子最外层电子数=8，则原子满足8电子结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子，P4分子中P原子位于正四面体顶点，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点；
C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个；
D．离子晶体可能含有共价键．
B．P4和CH4都是正四面体分子，P4分子中P原子位于正四面体顶点，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点；
C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cs+共有6个；
D．离子晶体可能含有共价键．
解答：
解：A．NO2分子中|N元素化合价|+5=9，N原子不满足8电子结构，SO2分子中|S元素化合价|+6=10，S原子不满足8电子结构，BF3分子中|B元素化合价|+3=6，B原子不满足8电子结构，NCl3分子中|N元素化合价|+5=8，|Cl元素化合价|+7=8，N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；
B．P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109°28ˊ，而P4分子中P原子位于正四面体顶点，键角为60°，故B错误；
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有6个，故C正确；
D．离子晶体可能含有共价键，如NaOH等，故D错误，
故选C．
B．P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109°28ˊ，而P4分子中P原子位于正四面体顶点，键角为60°，故B错误；
C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有6个，故C正确；
D．离子晶体可能含有共价键，如NaOH等，故D错误，
故选C．
点评：本题考查分子结构、晶胞结构、化学键等，难度中等，C选项为易错点，注意识记中学常见晶胞结构．
练习册系列答案
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下列物质所含分子数最少的是（ ）
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结构为 
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
生成这四种有机物的反应类型依次为（ ）
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为（ ）
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| B、取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应 |
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