某天然油脂A的分子式为C57H106O6．1mol 该油脂水解可得到1mol甘油.1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280.原子个数比为C:H:O=9:16:1．(1)写出B的分子式:C18H32O2．(2)写出C的结构简式:CH3-(CH2)16-COOH,C的名称是硬脂酸．(3)写出含5个碳原子的C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆．1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（1）写出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂．
（2）写出C的结构简式：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH；C的名称是硬脂酸．
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．

分析 A的水解可以表示成：C₅₇H₁₀₆O₆+3H₂O→C₃H₈O₃（甘油）+B+2C，B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C_9nH_16nO_n，n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2，所以B的分子式为：C₁₈H₃₂O₂，根据原子守恒知，C的分子式为：C₁₈H₃₆O₂，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH，以此解答该题．

解答解：A的水解可以表示成：C₅₇H₁₀₆O₆+3H₂O→C₃H₈O₃（甘油）+B+2C，B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C_9nH_16nO_n，n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2，所以B的分子式为：C₁₈H₃₂O₂，根据原子守恒知，C的分子式为：C₁₈H₃₆O₂，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH，
（1）通过以上分析知，B的分子式为：C₁₈H₃₂O₂，故答案为：C₁₈H₃₂O₂；
（2）通过以上分析知，C的结构简式为：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH，为硬脂酸，故答案为：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH；硬脂酸；
（3）含5个碳原子的硬脂酸的同系物为戊酸（C₄H₉COOH），丁基的同分异构体有4种，则对应的戊酸也应有4种，即．
答：含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式为．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握酯化反应以及水的水解特点，从质量守恒的角度解答，注意同分异构体的判断，难度不大．

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13．有机物X的结构为

．能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为（　　）

14．在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（　　）

	A．	溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）
	B．	此时水的电离程度最大
	C．	此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度为 $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
	D．	用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

11．某可逆反应在体积为2L的密闭容器从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．

（1）则该反应的反应物是A、B
（2）化学方程式为2A+B?2C；
（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为0.5mol/（L•min）
（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态．

18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	原子最外层电子数是次外层的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正化合价是+7价

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H₂CO₃（填化学式）．

8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举两例）．

15．使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

	A．	将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
	B．	称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
	C．	称取25g胆矾溶解在1L水里
	D．	将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

12．实验室配制CuSO₄溶液时常加入少量H₂SO₄，其作用是抑制Cu²⁺水解，防止溶液浑浊．在CuSO₄溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是产生砖红色沉淀，加热时反应的化学方程式是HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O，此反应可用于检验醛基的存在．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
	B．	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
	C．	将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
	D．	海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl₄萃取分离

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