题目内容
下列说法正确的是（ ）
分析：A．NH4Cl为离子晶体，不存在分子；
B．根据δ键和孤电子对分析；
C．Si和4个O原子成键；
D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高．
B．根据δ键和孤电子对分析；
C．Si和4个O原子成键；
D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高．
解答：解：A．NH4Cl为离子晶体，不存在分子，组成微粒为离子，不是分子，则NH4Cl为化学式，故A错误；
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子都形成2个δ键，且都无孤对电子，都为sp杂化，故B正确；
C．Si和4个O原子成键，故C错误；
D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲醛主要存在分子内氢键，故D错误．
故选B．
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子都形成2个δ键，且都无孤对电子，都为sp杂化，故B正确；
C．Si和4个O原子成键，故C错误；
D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，沸点较高，而邻羟基苯甲醛主要存在分子内氢键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度中等，本题注意把握晶体的组成微粒、杂化类型的判断以及原子晶体的组成和氢键的知识，学习中注意体会相关规律的应用．
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