Question

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

• A、c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=K_sp^1/2
• B、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）＞K_sp   c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）
• C、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）=K_sp    c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）≠K_sp   c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，饱和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．

解答： 解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．