Question

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

A．pH=12的Ba（OH）₂

B．pH=12的氨水

C．0.0098mol/LNaOH

D．0.05mol/LBaCl₂

Answer 1

分析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且pH＜3.1，以此解答该题．

解答：解：pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH＜3.1时，溶液呈红色，pH在3.1～4.4之间时，溶液呈橙色，pH＞4.4时，溶液呈黄色，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且pH＜3.1，则
A．pH=12的Ba（OH）₂中c（OH^-）=0.01mol/L，向pH=2的硫酸中加入等体积的pH=12的Ba（OH）₂，二者恰好反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故A错误；
B．pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，但氨水为弱碱，反应后氨水过量，溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现橙色，故B错误；
C．加入0.0098mol/LNaOH，反应后c（H⁺）=

0.01mol/L×V-0.0098mol/L×V

2V

=0.0001mol/L，pH=4，溶液呈橙色，故C错误；
D．加入0.05mol/LBaCl₂，H⁺物质的量不变，浓度减小，c（H⁺）=

1

2

×0.01Mol/L=0.005mol/L，pH=2.3＜3.1，溶液呈红色，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，本题注意甲基橙的变色范围以及有关酸碱混合后的溶液pH的计算方法．