题目内容
某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是
A．电极I发生氧化反应
B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
D．电流方向：电极Ⅳ→
→电极I
C
【解析】
试题分析：电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，Al是活泼的金属易失电子作负极，及打击Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极。则 A、电极Ⅰ是负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+，发生氧化反应，A正确；B、电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2+＋2e－＝Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大。电极Ⅳ是阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu 2+＋2e－＝Cu，电极Ⅱ质量逐渐增大。根据电子转移守恒可知，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同，B正确；C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu 2+，C错误；D、原电池中电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→
→电极Ⅰ，D正确，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
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（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量) （一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 。
（2）实验室以制备Cl2的离子方程式： 。
（3）碱石灰的作用是 ， 。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。
（二）提纯：
（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。
