题目内容

下列过程表达式中，属于电离方程式的是


  1. A.
    NCO数学公式+H2O?H2CO3+OH-
  2. B.
    NH3．H2O?NH数学公式+OH-
  3. C.
    NH3+H+=NH数学公式
  4. D.
    HCO数学公式+OH-=H2O+CO数学公式
B
分析：电离方程式是表示物质电离的式子，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆号表示．
解答：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；
C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；
D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生电离方程式的书写和判断知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是


  1. A.
    容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
  2. B.
    在转移溶液时不小心洒落瓶外
  3. C.
    在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
  4. D.
    定容时，俯视刻度线

两份铝屑，第一分与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生氢气的体积比为1：1，则两份铝屑的质量比为


  1. A.
    1：2
  2. B.
    3：1
  3. C.
    1：1
  4. D.
    2：1

下列实验操作会引起测定结果偏高的是


  1. A.
    测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
  2. B.
    中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
  3. C.
    为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
  4. D.
    取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2～3次

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl2　1.5mol?L-1、FeCl23.0　mol?L-1、FeCl3　1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为______；
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是______；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是______．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是______．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为______；
烧杯中NaOH溶液的作用是______．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量应不少于______mol．

氙和氟反应，生成XeF2和XeF4的固体混合物（设其平均分子式为XeFa），将此混合物分为两等份，分别进行分析．
（1）用水处理一份固体，反应为：XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF（未配平），得到60.00mL气体，其中24.00mL为O2，其余为Xe．
①溶液中的XeO3能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe2+，生成Xe和Fe3+，则XeO3的物质的量为______mol．
②若反应式中O2的系数为24，XeFa的系数为数学公式，则XeO3的系数为______（用a表示）．
（2）用KI处理另一份固体，得到单质Xe和碘，这些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液与之完全反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
①XeFa的总物质的量为______mol（用a表示）．
②a=______．
③固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比n（XeF2）：n（XeF4）=______．

将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：______；B组：______．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体______，没有明显现象______．

明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______．
②______．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生________现象，这说明________，有关反应的化学方程式为________．

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