Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（　　）

• A、醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
• B、由水电离出的c（OH）：b点＞c点
• C、从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；
B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH^-）：b点＞c点，故B正确；
C．如果c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．