题目内容
针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。
A．实验装罝保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：
A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A: 4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。
断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。
22.4 L一氧化碳中氧原子数
浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：
（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为 。
（2）分液漏斗中的液体最适合的是 。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用 。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 1．20 | 16．21 |
2 | 3．00 | 18．90 |
3 | 4．50 | 19．49 |
达滴定终点时的现象为 ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为 。
（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
2CrO42-+2H+，可由溶液颜色判断其酸碱性
2SO3（g） △H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是