Question

6．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

如图图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
• B． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． 导电能力：c＞a
• D． 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

Answer 1

分析 A．由表格数据可知，CH₃COOH的酸性大于HClO的酸性；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性；
C．弱酸溶液的pH越大，氢离子浓度越小，而离子浓度越大、导电性越强；
D．图中a、b相比较，开始pH相同，稀释相同倍数后a点pH大．

解答 解：A．由表格数据可知，CH₃COOH的酸性大于HClO的酸性，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，则相同浓度的CH₃COONa溶液的碱性小于NaClO溶液，故A错误；
B．由Ka可知，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．弱酸溶液的pH越大，氢离子浓度越小，而离子浓度越大、导电性越强，则导电能力：a＞c，故C错误；
D．图中a、b相比较，I、II的开始pH相同，稀释相同倍数后，则I的酸性大于II的酸性，a点离子浓度小，则a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握表格数据及图象的应用、弱酸电离平衡移动、盐类水解、pH稀释为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．