题目内容

某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V(NO)的实验。试回答下列问题:

(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。

(2)为测定铜和稀硝酸反应速率v(NO),本实验需要记录的实验数据为:______________、___________。

(3)该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則:

a—b,v(NO)变化的主要原因是___________________。

b→c,v(NO)变化的主要原因是___________________。

练习册系列答案
相关题目

(1)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图1所示(实线).图中数据a(1,6)代表的意思是:在1min时H2的物质的量是6mol。

①a点正反应速率____________(填大于、等于或小于)逆反应速率。

②下列时间段平均反应速率最大的是__________,最小的是__________.

A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min

③仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是__________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。

(2)利用光能和光催化剂,可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30小时内,CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________;反应开始后的12小时内,在第__________种催化剂作用下,收集的 CH4最多。

(3) 1100 ℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),下列能判断反应达到平衡状态的是__________。

A.容器内气体压强不再变化

B.H2的体积分数不再变化

C.lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成

D.Na2S的质量不再变化

E.v正(H2)=v逆(H2O)

F.容器内气体密度不再变化

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网