题目内容

19．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（　　）
A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积
C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目

分析 同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体，n相同，Vm相同，结合V=nVm及分子构成解答．

解答 解：A．物质的量、Vm相同，但均未知，不能计算体积，故A错误；
B．由n相同，Vm相同，结合V=nVm可知，具有相同的体积，故B正确；
C．单质气体种类未知，不一定都是双原子分子，故C错误；
D．物质的量相同，故分子个数N=nNA相同，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握信息确定物质的量、Vm相同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物
10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
（1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
（2）环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu2（OH）3Cl其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
7．有两种铁的氧化物．质量分别为0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．则两种氧化物的化学式分别为Fe2O3和Fe3O4．
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。

（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是

A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立

C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大

D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

（3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。

①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热；

(b)在活塞上都加2kg的砝码。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

（1）求混合气体中CO的质量。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。

（3）混合气体在标准状况下的密度。
7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）铝的价电子排布式为3s23p1，明矾用作净水剂，其原理为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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