题目内容
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、
18.4 mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 | 反应速率Al>Fe，Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
| ②__________ |
（2）甲同学的实验目的是
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Fe（或Al）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸 常温下Fe（或Al）在18.4 mol/L硫酸中钝化
解析
金钥匙试卷系列答案乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反
应制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
|
|
500 |
600 |
700 |
800 |
||
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
||
|
2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
||
|
3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的
影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇
与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。