题目内容

下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
D

正确答案：D
A．不正确，饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
B．不正确，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋2OH―＋Ba2+ + SO42－= BaSO4↓＋2H2O
C．不正确，氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋
D．正确，氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－，溴具有强氧化性。
练习册系列答案
相关题目
常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为1×10—20。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
A．Ca2+、Na+、Cl—、NO3—B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．ClO—、CH3COO—、Na+、Br—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H3O­­＋、NO3－、Fe2＋、Na＋          ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－             ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A．①B．②C．③D．④
请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是          。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）           。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：               。
②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为            。
下列推断或表述正确的是 （    ）
A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
下列离子组一定能大量共存的是
A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
D．常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－
下列离子组一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－
C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网