题目内容
有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO3—发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
【答案】
D
【解析】
试题分析：根据六种粒子可以看出氧化剂是NO3-，还原产物是NH4+，还原剂是Fe2+，氧化产物是Fe3+。所以反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，所以A、B、C都正确，正极反应为还原反应，所以D项错误。答案选D。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要要判断出这些离子谁做氧化剂谁做还原剂。
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