题目内容
16．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 苹果酸的分子式为C4H8O5 | |
| B． | 苹果酸能与Na、NaOH反应，但不能与NaHCO3反应 | |
| C． | 苹果酸既能发生酯化反应，又能缩聚成高分子化合物 | |
| D． | 2分子苹果酸相互反应可形成两种环状的酯类物质 |
分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．羧基和醇羟基能和Na反应，羧基能和NaOH、NaHCO3反应；
C．羧基和醇羟基都能发生酯化反应，该分子中羧基和醇羟基能发生缩聚反应；
D.2分子苹果酸相互反应可形成3种环状的酯类物质．
解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C4H6O5，故A错误；
B．羧基和醇羟基能和Na反应，羧基能和NaOH、NaHCO3反应，所以该物质和钠、NaOH、碳酸氢钠都能反应，故B错误；
C．羧基和醇羟基都能发生酯化反应，该分子中羧基和醇羟基能发生缩聚反应，所以该物质能发生酯化反应和缩聚反应，故C正确；
D.2分子苹果酸相互反应可形成3种环状的酯类物质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸和醇的性质，易错选项是D，注意发生缩聚反应有机物结构特点．
练习册系列答案
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2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1
7．某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该有机物中一定含有氧元素 | |
| B． | 该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3 | |
| C． | 该有机物中一定不含有氧元素 | |
| D． | 该有机物分子式为C2H6 |
4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（ ）
| A． | 该物质属于纯净物 | B． | 该物质可能属于无机化合物 | ||
| C． | 该物质是由同一类烃组成的混合物 | D． | 烟是该物质不完全燃烧的产物 |
11．
常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）
常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY） | |
| B． | a点水的电离程度大于b点水的电离程度 | |
| C． | a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 | |
| B． | 用图乙制取乙炔气体 | |
| C． | 丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 | |
| D． | 丁可用于证明实验中生成了乙烯 |
8．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1．
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 麻的主要成分表示为（C6H1206） | |
| B． | 丝的主要成分是蛋白质 | |
| C． | 麻和丝生要成分均属于高分子化合物 | |
| D． | 麻和丝可以通过灼烧进行区分 |