题目内容
Mg及其化合物可以发生如图1的转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A
（1）写出下列物质的化学式
A Y
（2）请用电子式表示B的形成过程
（3）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因 ．
（4）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图2所示，则原F溶液的浓度为 mol/L．
（1）写出下列物质的化学式
A
（2）请用电子式表示B的形成过程
（3）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
（4）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图2所示，则原F溶液的浓度为
考点：无机物的推断
专题：
分析：D的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，D与氯化镁反应得到氢氧化镁、气体单质Y与E，E中含有Na元素，电解E得到F、气体单质X与Z，X与Z反应得到G，而G与氢氧化镁反应得到氯化镁，可推知G为HCl，E为NaCl，F为NaOH，故D与水反应生成氢氧化钠与Y，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁与E，故D为Na2O2，Y为O2，C和G混合冒白烟并生成A，则C为NH3，A为NH4Cl，B常温下为液态，A与B、Mg混合得到氨气、氯化镁与X，则B为H2O，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3，故X为H2，则Z为Cl2，据此解答．
解答：
解：D的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，D与氯化镁反应得到氢氧化镁、气体单质Y与E，E中含有Na元素，电解E得到F、气体单质X与Z，X与Z反应得到G，而G与氢氧化镁反应得到氯化镁，可推知G为HCl，E为NaCl，F为NaOH，故D与水反应生成氢氧化钠与Y，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁与E，故D为Na2O2，Y为O2，C和G混合冒白烟并生成A，则C为NH3，A为NH4Cl，B常温下为液态，A与B、Mg混合得到氨气、氯化镁与X，则B为H2O，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3，故X为H2，则Z为Cl2，
（1）由上述分析可知，A为NH4Cl，Y为O2，故答案为：NH4Cl；O2；
（2）B为H2O，用电子式表示水的形成过程为
，故答案为：；
（3）A+B+Mg→C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，反应放出热量最终逸出NH3，
故答案为：NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3；
（4）若二氧化碳与氢氧化钠反应只生成碳酸钠，再加入盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两部分消耗盐酸体积之比为1：1，而实际前后两部分消耗盐酸体积之比为2：1，故二氧化碳与NaOH反应后，NaOH有剩余，得到NaOH、Na2CO3混合溶液，根据碳元素守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=1mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知溶解碳酸氢钠消耗n（HCl）=n（NaHCO3）=1mol，消耗盐酸体积为30mL-20mL=10mL，最终为NaCl溶液，整个过程总共消耗30mL盐酸，故整个过程总共消耗HCl为1mol×
=3mol，根据氯离子守恒，故生成NaCl为3mol，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=3mol，故NaOH溶液浓度为
=3mol/L，故答案为：3．
（1）由上述分析可知，A为NH4Cl，Y为O2，故答案为：NH4Cl；O2；
（2）B为H2O，用电子式表示水的形成过程为
，故答案为：；（3）A+B+Mg→C+X+MgCl2的化学方程式为2NH4Cl+Mg=2NH3↑+H2↑+MgCl2，NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，反应放出热量最终逸出NH3，
故答案为：NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3；
（4）若二氧化碳与氢氧化钠反应只生成碳酸钠，再加入盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两部分消耗盐酸体积之比为1：1，而实际前后两部分消耗盐酸体积之比为2：1，故二氧化碳与NaOH反应后，NaOH有剩余，得到NaOH、Na2CO3混合溶液，根据碳元素守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=1mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知溶解碳酸氢钠消耗n（HCl）=n（NaHCO3）=1mol，消耗盐酸体积为30mL-20mL=10mL，最终为NaCl溶液，整个过程总共消耗30mL盐酸，故整个过程总共消耗HCl为1mol×
| 30mL |
| 10mL |
| 3mol |
| 1L |
点评：本题考查无机物推断、化学图象有关计算，题目综合性较强，以“D的焰色反应、G与氢氧化镁的反应”为突破口进行推断，注意题目省略参加反应的水，需要学生熟练掌握元素化合物性质、化学反应原理等，题目综合性强，难度中等．
练习册系列答案
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