题目内容
下列物质混合后不能生成氢氧化钠的是（ ）
| A、Ba（OH）2 和Na2CO3溶液 |
| B、Na和H2O |
| C、KOH和NaCl溶液 |
| D、Na2O2和H2O |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．Ba（OH）2 和Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠；
B．Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气；
C．KOH和NaCl溶液不反应；
D．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气．
B．Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气；
C．KOH和NaCl溶液不反应；
D．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：
解：A．Ba（OH）2 和Na2CO3溶液反应的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故A正确；
B．Na和H2O反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．KOH和NaCl溶液不复合离子反应的条件，不反应，故C错误；
D．Na2O2和H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确；
故选：C．
B．Na和H2O反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．KOH和NaCl溶液不复合离子反应的条件，不反应，故C错误；
D．Na2O2和H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了氢氧化钠的制备，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意离子反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A、200ml 3mol/L MgCl2溶液 |
| B、1000ml 4mol/L NaCl溶液 |
| C、300ml 5mol/L KCL溶液 |
| D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液 |
下列物质中属于非电解质的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、氨水 |
| C、H2SO4 |
| D、SO3 |
下列溶液中的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
| A、将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
| B、将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 |
| C、从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 |
| D、将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：N3-＞Na+＞H+ |
| B、与水反应都是氧化还原反应 |
| C、与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D、两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
下列试剂都能与抗酸药的有效成分反应的是（ ）
| A、盐酸 | B、氢氧化钠 |
| C、氯化铝 | D、碳酸 |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
| D、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol |
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．