题目内容
下列实验可行的是（ ）
| A、用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 |
| B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
| C、用乙醇从碘水中萃取碘 |
| D、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．二氧化碳使石灰水变浑浊，而CO不能；
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水．
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水．
解答：
解：A．二氧化碳使石灰水变浑浊，而CO不能，则用澄清石灰水检验CO中含有的CO2，故A正确；
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不符合除杂的原则，应选试剂为氢氧化钡，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误；
故选A．
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不符合除杂的原则，应选试剂为氢氧化钡，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质的差异为解答的关键，注意除杂和分离的区别，题目难度不大．
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决定化学反应速率的主要因素是（ ）
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s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp键的是（ ）
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| B、C2H4 |
| C、C2H2 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，
下列叙述中，正确的是（ ）
| 溶质的质量分数 | 甲溶液密度╱g?cm-3 | 乙溶液密度╱g?cm-3 |
| 1% | 0.95 | 1.02 |
| 5% | 0.92 | 1.04 |
| 9% | 0.90 | 1.07 |
下列叙述中，正确的是（ ）
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| B、混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% |
| C、混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% |
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bXn-和aYm+两离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
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| D、m-n+b |
在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是（ ）
| A、CH4 |
| B、CO |
| C、H2 |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A、C | B、S | C、F | D、Ne |