题目内容

（16分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

略
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：         
A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA
C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA
D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）
A．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA
B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA
C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （    ）
A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl
（10分）
（1）标准状况下， CO2的密度为            （保留两位小数）。                      
（2）标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分子质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为            。
（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4 mol，则X的相对原子质量为          。
（4）在标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6克，若装满氮气则重66克，那么此容器的容积为       。
（5）在一定温度和压强下，7g氯气的体积为7.5L，在同样条件下，15L某未知气体的质量8.4 g，该未知气体的相对分子质量为        。
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8克，则X气体的摩尔质量为(    )
A16克   B 32克  C  64gmol-1  D  32gmol-1
a mol Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．B．C．D．
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C．盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol
D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子
下列说法正确的是
A．常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小
B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3固体
D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

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