已知N2+3H22NH3为放热反应.对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A.N2的能量一定高于NH3 B.H2的能量一定高于NH3 C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D.因该反应为放热反应.故不必加热就可发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知N₂+3H₂2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )

A、N₂的能量一定高于NH₃ B、H₂的能量一定高于NH₃

C、N₂和H₂的总能量一定高于NH₃的总能量

D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)=_____________ ；2min时C(NH₃)=_____________________，

0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)=___________________。

(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：

①a、b应满足的关系是______________。

②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)="_____________" ；2min时C(NH₃)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)=_____________ ；2min时C(NH₃)=_____________________，

0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________________。

①a、b应满足的关系是______________。

②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

已知 N₂+3H₂2NH₃ △H<0,若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A：燃料电池正极充入N₂ B：电池的负极反应为H₂-2e-=2H⁺

C：电池的正极反应为 N₂+6e-+6H⁺==2NH₃ D：电池工作时正极发生还原反应

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