2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式(配体用表示). 2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子.配合物中Mn的未成对电子数为 . 2-3 回答:该化合物有无手性?为什么? 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式.写出其中离域π键的表示符号. 2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ).是将二氯化钴.浓氨水.氯化铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）

2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn³⁺形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。

2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。

2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？

2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。

2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH₃)₆²⁺离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B⁴⁺，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C²⁺离子，最后C²⁺离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B⁴⁺和C²⁺离子的结构式。

总反应方程式：

B⁴⁺和C²⁺离子的结构式：

【答案】

（11分）2-1

2-2 4

2-3 有。该化合物只有旋转轴（第1类对称元素）。

2-4

2-5 2CoCl₂ + 10NH₃ + 2NH₄Cl + H₂O₂ → 2Co(NH₃)₆Cl₃ + 2H₂O

【解析】略

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2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。

2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？

2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。

总反应方程式：

B⁴⁺和C²⁺离子的结构式：

（11分）
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn³⁺形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH₃)₆²⁺离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B⁴⁺，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C²⁺离子，最后C²⁺离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B⁴⁺和C²⁺离子的结构式。
总反应方程式：
B⁴⁺和C²⁺离子的结构式：

在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。

(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为。

（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS₂互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)。

(6)写出工业上制E单质的化学方程式。

(1)画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为。

（3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)。

(6)写出工业上制E单质的化学方式。

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