Question

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A：甲中A为阳极，发生氧化反应，水中的氢氧根离子放电，则极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以铜不是在A极析出，所以A、B错；C：烧杯乙中，D为负极，发生还原反应 4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑，从而使D极附近溶液OH^-增加，溶液呈碱性，滴加酚酞试液D极附近先变红，故C错，D正确。

考点：电解池、原电池原理

点评：本题考查电解池、原电池、电极方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累。