题目内容
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）| A． | B的单质在自然界只有一种核素 | |
| B． | 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 | |
| C． | E的单质氧化性最强 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A．B为C元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C等，故A错误；
B．元素C、D、E的简单离子中C、D有两个电子层，C有3个电子层，C的离子的半径最大，故B错误；
C．E为Cl元素，单质具有强氧化性，故C正确；
D．化合物AE与CE化学键类型分别为共价键、离子键，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等．
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16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
17．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
| A． | 8：1 | B． | 2：1 | C． | 3：2 | D． | 2：9 |
OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$
Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（ ）
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
| 组分 | CO | CO2 | H2 |
| 体积分数 | 20% | 5% | 75% |
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
11．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-） | |
| C． | 向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+） | |
| D． | 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3） |
18．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn | |
| B． | 充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]- | |
| C． | 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值） | |
| D． | 充、放电过程中，R+的移动方向相反 |
2．ABn型分子中，若A原子的最外层未达到稳定结构，则该分子被称为缺电子分子．下列分子属于缺电子分子的是（ ）
| A． | CO2 | B． | MgCl2 | C． | BF3 | D． | PCl3 |