Question

【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同） ， 其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是 ， 每个正六边形占有的碳原子数平均为个．
（3）代表NaCl的是 ， 每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个．
（4）代表CsCl的是 ， 每个Cs+与个Cl﹣紧邻．
（5）代表干冰的是 ， 每个CO2分子与个CO2分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母编号回答）．

Answer 1

【答案】
（1）D；4
（2）E；2
（3）A；12
（4）C；8
（5）B；12
（6）E＞D＞A＞C＞B
【解析】解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，所以答案是：D；4；（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1× =2，所以答案是：E；2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3× =12，所以答案是：A；12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，所以答案是：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，所以答案是：B；12；（6）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C﹣C键长小于金刚石中C﹣C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B． 所以答案是：E＞D＞A＞C＞B．