常温下.pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)( )A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl^-）和c（CH₃COO^-）（　　）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法确定

分析：常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，根据电荷守恒判断．

解答：解：常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，温度相同水的离子积常数相同，则氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（Cl^-）和c（CH₃COO^-）相等，
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电荷守恒及水的离子积常数进行分析解答即可，难度不大．

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在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（　　）

A、在溶质物质的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阴离子总数相等

B、常温下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH值大于NaHCO₃溶液pH值

C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H CO₃^-）+c（OH^-）+2c （CO₃ ^2-）

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为                　。

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H^＋离子浓度之比为　。

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