题目内容
根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y |
| B、若KXO3+Y2═2KYO3+X2，则氧化性：Y2＞X2 |
| C、若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A．原子晶体熔点高于分子晶体；
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大．
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大．
解答：
解：A．原子晶体熔点高于分子晶体，X是原子晶体、Y是分子晶体，所以熔点X＞Y，故A错误；
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应若KXO3+Y2═2KYO3+X2，X化合价由+5价变为0价、Y元素化合价由0价变为+5价，所以Y2是还原剂X2是还原产物，则还原性Y2＞X2，氧化性Y2＜X2，故B错误；
C．电子层结构相同的阴阳离子其离子核外电子数相等，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则阳离子原子序数大于阴离子，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸性HA＞HB，所以水解程度A-＜B-，同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确．
故选D．
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应若KXO3+Y2═2KYO3+X2，X化合价由+5价变为0价、Y元素化合价由0价变为+5价，所以Y2是还原剂X2是还原产物，则还原性Y2＞X2，氧化性Y2＜X2，故B错误；
C．电子层结构相同的阴阳离子其离子核外电子数相等，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则阳离子原子序数大于阴离子，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸性HA＞HB，所以水解程度A-＜B-，同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确．
故选D．
点评：本题涉及盐类水解、核外电子排布、氧化还原反应、晶体熔点，综合性较强，知道氧化性强弱判断方法、阴阳离子核外电子数与电荷数和原子序数的关系、弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系等知识点即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 |
| C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D、某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-离子 |
苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
| A、①②④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、①②③ | D、①② |
用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/（g?℃），有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（ ）
| A、KSCN |
| B、BaCl2 |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
下列说法中正确的是（ ）
| A、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，则溶液中可能含有K+ |
| B、地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中 |
| C、所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体 |
| D、金刚石是一种由金为主而构成的合金 |
绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）| A、奎尼酸分子式为C7H12O6 |
| B、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH |
| C、绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 |
| D、咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 |
已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度积Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | ||
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | ||
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | ||
D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
|