题目内容

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　棒；乙池中的 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 　。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　。（不考虑电解产物的相互反应）


（1）① 碳(C )；铁(Fe)       ② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ 

    （2）①?2 Cl－+2H2O2 OH－+H2↑+Cl2↑                            

②?5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3                         

③?13     

练习册系列答案
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②甲池中碳极上电极反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，乙池碳极上电极反应属于
氧化反应
氧化反应
（填氧化反应、还原反应）．
③若乙池转移0.02mole-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
13
13
．
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于
还原反应
还原反应
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
KI+Cl2=I2+2KCl
KI+Cl2=I2+2KCl
．
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
13
13
．
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
碳
碳
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
②甲池中碳极上电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，乙池碳极上电极反应属于
氧化反应
氧化反应
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
C
C
符合乙图的方程式为
B
B
（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）
精英家教网甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
①当电路中通过0.01电子时，甲池中的
 
棒上析出Cu，其质量为
 
g．
②在乙池中阳极的电极反应式是
 
．
（2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式
 

②写出乙池中总反应的离子方程式
 

③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=
 
．

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