题目内容
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D
【解析】
试题分析：A、设Cu、Mg的物质的量分别是x、y，则2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，所以沉淀中氢氧根离子的物质的量为2x+2y=(2.54g-1.52g)/17g/mol=0.06mol，且64g/molx+24g/moly=1.52，解得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1，正确；B、根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系，密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度是1000×1.40×63%/63=14mol/L，正确；C、NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量是a，根据得失电子守恒，则[a+（0.05-a）×2] ×1=2x+2y=0.06mol，解得a=0.04mol，N2O4 的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol，所以NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数也是物质的量分数是80%，正确；D、浓硝酸中硝酸的物质的量为被还原的硝酸+未被还原的硝酸=2x+2y+0.04mol+0.01mol×2=0.12mol，最终得到的溶液的溶质为硝酸钠，所以氢氧化钠的物质的量等于硝酸的物质的量为0.12mol，则加入NaOH溶液的体积是0.12mol/1.0 mol/L=0.12L=120mL，错误，答案选D。
考点：考查金属与硝酸溶液的反应计算，物质的量浓度与质量分数之间关系的应用
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下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl是强酸弱碱盐 | 将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体 |
B | Fe3+有强氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | SO2有还原性 | 用SO2可使溴水褪色 |
D | Cl2有漂白性 | 用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。