题目内容

下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是：

A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能与碱反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

D

【解析】

试题分析：利用强酸制弱酸的原理，要证明碳酸酸性比乙酸弱，只需要由乙酸制备碳酸即可，故可将乙酸和Na2CO3反应生成CO2和H2O，选D。

考点：考查物质酸性强弱的比较。

练习册系列答案
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(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）。

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为

A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a

（13分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是 。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。

（7）试管乙中观察到的现象是_______________ _____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

（8）写出甲中发生反应的化学方程式：

制取一氯乙烷最好采用的方法是：

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氯气、氢气反应

下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是：

A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物为葡萄糖

B．酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性

C．重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。

A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度

B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气

C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体

D．将燃油车改换成电动车

（3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）

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