题目内容
化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。
（1）Na2CO3（1分）
（2）A（2分）
（3）①B（2分）②Cu+H2O2+2H+=2H2O（2分）
（4）NaHCO3、Na2CO3（2分）
【解析】
试题分析：（1）Na2CO3属于盐，所以不恰当。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。
（3）H2O2具有氧化性，在H+存在时把Cu氧化，Cu+H2O2+2H+=2H2O
（4）若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5．3g，若全部生成NaHCO3，质量为8．4g，实际固体产物的质量为8g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。
考点：本题考查物质的分类，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质、离子方程式的书写及化学计算。
