题目内容
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
A、用50 mL 8 mol?L-1
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B、向100 mL 3 mol?L-1的
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C、标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
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D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g
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考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硝酸的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B．n（Fe）=0.1moL，n（HNO3）=0.3mol，先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应．
B．n（Fe）=0.1moL，n（HNO3）=0.3mol，先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应．
解答：
解：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B．反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，固体可完全溶解，故B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，不能完全溶解，故C错误；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误．
故选B．
B．反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，固体可完全溶解，故B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，不能完全溶解，故C错误；
D．氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查根据方程式的计算、过量计算、物质浓度对反应的影响等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意物质浓度对性质的影响以及可逆反应的特点．
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、⑦
、⑧
、⑨
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