题目内容

实验室需用CuSO₄?5H₂O体配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO₄?5H₂O晶体g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO₄?5H₂O晶体是g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
其中定容的具体操作是．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高　B．偏低　C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．
②定容时俯视刻度线．
③所用CuSO₄?5H₂O晶体已失去部分结晶水．__．

解：（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO₄的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，所以CuSO₄?5H₂O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g=11.5g，故答案为：11.5；
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；药匙、胶头滴管；
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE，
其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
故答案为：CBDFAE；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A；
③所用CuSO₄?5H₂O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A．
分析：（1）根据n=cv计算溶质CuSO₄的物质的量，利用CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算CuSO₄?5H₂O的质量；
（2）根据天平平衡原理m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；
（3）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
（5）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c= $\text{[math]}$ 判断操作对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，难度不大，注意（4）中以图象的形式描述个别操作，理解表示的操作，注意根据c= $\text{[math]}$ 理解溶液的配制与误差分析．