题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol | ||||||||
B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| ||||||||
| C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L | ||||||||
D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“ ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 |
考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：图示题,基本概念与基本理论
分析：A、据图象分析，NO2和 CO反应生成CO2和NO过程放热，则其逆反应吸热；
B、根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度；
C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp；
D、根据Y与X的比值判断．
B、根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度；
C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp；
D、根据Y与X的比值判断．
解答：
解：A、NO2和 CO反应生成CO2和NO过程放热，则其逆反应吸热，应为NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=234kJ/mol，故A错误；
B、pH=3，则c（CH3COO-）=c（H+）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为
=1%，故B正确；
C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca2+）×c（CO32-）=
×5.6×10-5×
×c（CO32-）＞2.8×10-9，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L，故C错误；
D、甲平衡时Y的百分数较小，乙平衡时Y与X的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故D错误．
故选B．
B、pH=3，则c（CH3COO-）=c（H+）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为
| 0.001mol/L |
| 0.1mol/L |
C、如产生沉淀，应满足Qc＞Ksp，则c（Ca2+）×c（CO32-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
D、甲平衡时Y的百分数较小，乙平衡时Y与X的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡移动以及平衡常数的应用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
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| D、室温下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、m+n＞p |
| B、平衡向逆反应方向移动 |
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| D、C的体积分数增加 |
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、反应过程a有催化剂参与 |
| B、该反应为放热反应，热效应不等于△H |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NA |
| B、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
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下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（ ）
| A、石油裂解得到的汽油是纯净物 |
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| C、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
| D、天然气是一种清洁的化石燃料 |
下列实验过程中，溶液始终无明显现象发生的是（ ）
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| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入酸性KMnO4溶液中 |