题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应:Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

B．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu＝Cu2++H2↑

C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag

练习册系列答案
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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

在1 L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L

某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

请完成流程图空白：

① 。② 。

③ 和 。④ 。

⑤ 。

在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A．B．

C．D．

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA

下列叙述正确的是

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体粒子带电

C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

关于下列各装置的叙述正确的是（ ）

A.装置①可用于实验室制备NO气体

B.装置②可用于模拟海水蒸馏

C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（ ）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀

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