Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与共价键的键能大小有关
• B、H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键
• C、离子晶体中一定存在共价键
• D、SiO₂晶体的熔点高于CO₂晶体是因为SiO₂的相对分子质量大

Answer 1

分析：A、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力有关，与共价键无关；
B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力；
C、离子晶体中一定含有离子键，有的还含有共价键；
D、二氧化硅晶体属于原子晶体，干冰属于分子晶体．

解答：解：A、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与范德华力有关，与共价键无关，故A错误；
B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H₂S分子间不能形成氢键，因此H₂O的熔、沸点高于H₂S，故B正确；
C、离子晶体中一定含有离子键，有的还含有共价键如铵盐，故C错误；
D、二氧化硅晶体属于原子晶体，干冰属于分子晶体，因此SiO₂晶体的熔点高于CO₂晶体，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查氢键对物质性质的影响以及不同晶体中影响物质熔沸点的因素，综合性较强，首先判断属于何种晶体，然后再根据同种晶体中粒子作用力的差异进行判断．