题目内容

以下命题，违背化学变化规律的是 
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A．石墨制成金刚石
B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油
D．干冰转化为原子晶体
C
练习册系列答案
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S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（　　）
A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
下列说法中正确的是（　　）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中不正确的是 
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A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4
某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是
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A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为（m + n）
C．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m + n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
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A．47
B．57
C．61
D．175
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子
[     ]
A．核外有13个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，核内有7个质子
D．质量数为13，核内有7个中子
在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
[     ]
A．
B．
C．
D．
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
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A.G是最活泼的非金属单质
B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.L是极性分子

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