题目内容
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | Cu | Fe | 盐酸 | 过滤 |
| B | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
| C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 过滤 |
| D | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸馏 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：A．Fe可与盐酸反应；
B．CO难以燃烧；
C．引入新杂质；
D．乙醇和水都与钠反应．
B．CO难以燃烧；
C．引入新杂质；
D．乙醇和水都与钠反应．
解答：
解：A．Fe可与盐酸反应，而Cu不反应，可除去杂质，故A正确；
B．在二氧化碳中CO含量较少，CO难以燃烧，应用灼热的CuO除杂，故B错误；
C．引入新杂质，应加入铁粉除杂，故C错误；
D．乙醇和水都与钠反应，应加入生石灰除杂，故D错误．
故选A．
B．在二氧化碳中CO含量较少，CO难以燃烧，应用灼热的CuO除杂，故B错误；
C．引入新杂质，应加入铁粉除杂，故C错误；
D．乙醇和水都与钠反应，应加入生石灰除杂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W不可能是（ ）
| A、AlCl3、NaOH |
| B、C、O2 |
| C、Na、O2 |
| D、Fe、Cl2 |
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）
| A、醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B、由水电离出的c（OH）：b点＞c点 |
| C、从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是（ ）
| A、甲是向KAl（SO4）2溶液滴加Ba（OH）2时，沉淀质量与Ba（OH）2物质的量的关系图 |
| B、乙是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图 |
| C、丙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图 |
| D、由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+（Ea3-Ea4）kJ?mol-1 |
某溶液中含有Na+，Mg2+，SO42-三种离子，设Na+个数为n（Na+），Mg2+个数为n（Mg2+），SO42-个数为n（SO42-），下列关系正确的是（ ）
| A、n（Na+）+n（Mg2+）=n（SO42-） | ||
| B、2n（Na+）=n（SO42-）-n（Mg2+） | ||
| C、n（Mg2+）=n（Na+）+n（SO42-） | ||
D、n（SO42-）=
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳原子数为4的烯烃，核外电子总数为24 NA |
| B、2.24L CO2与过量Na2O2反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中少量的甲苯：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，分液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③④ |
金属钠晶体为钾型（体心立方晶格，如右图），实验测得钠的密度为p（g?cm-3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（ ）A、
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B、
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C、
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D、
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下列两种离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Mg2+和SO42- |
| B、CO32-和H+ |
| C、Fe2+和OH- |
| D、H+和OH- |