题目内容

有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是

A．a-n=b+m B．氧化物为YOm

C．a+m=b-n 　　　 D．氢化物为HnX或XHn

【答案】

CD

【解析】和两种离子的电子层结构相同，则一定有a＋n＝b－m。因为X和Y的化合价分别为－n价和＋m价，所以X的氢化物为HnX或XHn，Y的氧化物为Y₂Om.因此正确的答案是CD。

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（1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为

Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

．
（2）A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为

，B^-的电子式为

．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成

g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含

mol 质子，含

mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是

，
②只有极性共价键的共价化合物是

，
③只含有非极性共价键的是

I₂

I₂

，
④既有离子键又有非极性键的化合物是

（2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式

．你认为较合理的途径是

（填①或②），理由是：

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在

（用离子符号表示），检测该离子的方法是

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

途径④不会产生污染大气的气体；

途径④不会产生污染大气的气体；

．
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：

2Cu+2H₂SO₄+O₂→2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂→2CuSO₄+2H₂O

．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、

、自然干燥．

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅠA族

第三周期第ⅠA族

．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为

．
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28．甲可能发生的反应有

（填序号）．
①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）W、X、Y组成的有机酸乙（相对分子质量为60）与W、X、Y、Z组成的无机物丙（相对分子质量为84，受热易分解）反应放出有气体产生，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式。你认为较合理的途径是（填①或②），理由是：。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：、。

（5）途径④发生的反应的化学方程式为：。

（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥。

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式．你认为较合理的途径是（填①或②），理由是：．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：、．
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：．
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、、自然干燥．