题目内容
13．Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．分析 Ni是28号元素，其原子核外总电子数为28，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式，由此分析解答．
解答 解：Ni的原子序数为28，其核外含有28个电子，根据能量最低原理可写出Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2．
点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，侧重考查学生知识运用能力及空间想象能力，易错点是价层电子对个数的计算方法，题目难度中等．
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1．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
| B． |  快速制备和收集一定量的氨气 | |
| C． |  分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
| D． |  除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 |
5．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
| A． | CH≡CH+H2O $→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO | |
| B． | C2H5Br+H2O $→_{△}^{NaOH}$ C2H5OH+HBr | |
| C． | CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ | |
| D． | CH3COOCH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH+CH3OH |
5．碱性锌锰电池是一种高效的一次电池，外壳为金属锌，中间是石墨极，以MnO2为正极反应物KOH溶液作为电解质溶液，现由碱性锌锰电池回收一些物质．已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范围如下表所示：
请回答下列问题：
（1）该电池的正极反应为MnO2+e-+H+═MnOOH，总反应为Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）该电池中转移0.2mol电子时，消耗MnO2的质量为17.4g．
（3）将该电池的负极材料和MnO2与足量的浓盐酸共热，其中MnO2参与反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分离，需调整pH为6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2调节pH．
（4）再继续调大pH可得到Mn（OH）2，该沉淀在空气中可以迅速被氧化成MnO2，写出此反应的化学方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根据Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp约为10-24.4．
| 离子 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Zn2+ | 5.7 | 6.2 |
| Mn2+ | 8.2 | 9.7 |
（1）该电池的正极反应为MnO2+e-+H+═MnOOH，总反应为Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）该电池中转移0.2mol电子时，消耗MnO2的质量为17.4g．
（3）将该电池的负极材料和MnO2与足量的浓盐酸共热，其中MnO2参与反应的离子方程式为MnO2+4H+（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分离，需调整pH为6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2调节pH．
（4）再继续调大pH可得到Mn（OH）2，该沉淀在空气中可以迅速被氧化成MnO2，写出此反应的化学方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根据Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp约为10-24.4．
6．油脂的硬化是油脂进行了（ ）
| A． | 加成反应 | B． | 酯化反应 | C． | 氧化反应 | D． | 皂化反应 |