题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 | 沉淀变为黄色 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| C | 在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 | 红色加深 | 该水解是吸热反应 |
| D | 向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 溶液中可能含有CO32- |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．沉淀变为黄色，发生沉淀的转化；
B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；
C．碳酸钠水解显碱性，升高温度，颜色加深，说明升高温度水解平衡正向移动；
D．气体可能为二氧化碳．
B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl；
C．碳酸钠水解显碱性，升高温度，颜色加深，说明升高温度水解平衡正向移动；
D．气体可能为二氧化碳．
解答：
解：A．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，沉淀变为黄色，发生沉淀的转化，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；
B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42-，或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．碳酸钠水解显碱性，升高温度，颜色加深，说明升高温度水解平衡正向移动，则该水解是吸热反应，故C正确；
D．气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含有CO32-，或碳酸氢根离子等，故D正确；
故选B．
B．白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42-，或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．碳酸钠水解显碱性，升高温度，颜色加深，说明升高温度水解平衡正向移动，则该水解是吸热反应，故C正确；
D．气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含有CO32-，或碳酸氢根离子等，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的转化、离子检验、盐类水解等知识，把握物质的性质、化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项B是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| B、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| D、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O |
下列实验操作错误的是（ ）
| A、配制稀硫酸时，应将浓H2SO4慢慢加入到水中，并及时搅拌和冷却 |
| B、蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热 |
| C、过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
| D、称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘 |
下述实验设计能够达到目的是（ ）
| A、检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 |
| B、除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 |
| C、用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液 |
| D、除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，48gO3含有的氧为3NA |
| B、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |