题目内容
12．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1 molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA | |
| B． | 1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA | |
| C． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
分析 A、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
C、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、标况下四氯化碳为液态．
解答 解：A、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A正确；
B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故溶液中含有的H原子的个数多于3NA个，故B错误；
C、NO和氧气反应生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故生成的产物分子个数小于2NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
| A． | 在该反应中碘酸钠作还原剂 | |
| B． | 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 | |
| C． | 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
20．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
| A． | 将钠投入到足量水中 | |
| B． | 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 | |
| C． | 将钠放入足量稀硫酸中 | |
| D． | 将钠放入足量碳酸氢钠溶液中 |
4．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 除去甲烷中少量的乙烯：气体通过溴水溶液的洗气瓶 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠氢溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
1．下列关于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的说法正确的是（ ）
| A． | 原子的核外电子数为86 | B． | 中子数为86 | ||
| C． | Rn元素的相对原子量为222 | D． | 质子数为136 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.7g OH- 所含电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L HCl 所含质子数为18NA | |
| C． | 常温下，11.2L Cl2所含原子数为NA | |
| D． | 0.5mol D2O 中所含质子数为5NA |