Question

还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO(OH)3+元素X的化合价为+6，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10-3mol×（6-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4）解得：a=1，选B。

考点：考查电子守恒法计算。